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铁及其化合物练习

铁及其化合物练习及答案

铁及其化合物练习

1.下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )

A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3 C.向FeCl3溶液中加入Cu粉至恰好完全反应 D.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至沉淀恰好溶解

10.下列有FeCl3溶液参加的反应,与Fe发生氧化还原反应的( )

3+

B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

2.下列反应中,产物有氧化铁的是 ( )

A.加热Fe(OH)3 B.Fe在纯O2中燃烧 C.灼热的Fe与水蒸气反应 D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液 3.把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是 ( )

A.稀硫酸 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3溶液 D.AgNO3 4.5.6 g Fe与足量的下列溶液充分反应产生气体在相同条件下最多的是 ( )

A.2 mol/L的盐酸 B.2 mol/L的醋酸 C.2 mol/L的硝酸 D.10 mol/L的硝酸

5.下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.FeO固体放入稀硝酸溶液中: FeO+2H+

===Fe2+

+H2O B.过量的铁粉与稀硝酸溶液反应:

Fe+4H+

+NO-===Fe3+

3

+NO↑+2H2O C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸: Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:

2Fe(OH)+

2+

3+6H+2I===2Fe+I2+6H2O 6.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不.

正确的是 ( ) A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定含Cu

2+

D.剩余固体中一定含铜

7.某溶液中含有NH+2+2+3+2-

4、Mg、Fe、Al和SO4五种离子,若向

其中加入过量的Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢碘酸,溶液中大量减少的离子有 ( )

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

8.下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液,滴入KSCN溶液不.一定..

显红色的是 ( ) A.氧化铁 B.铜铁合金 C.Fe(OH)3 D.FeCl2

9.进行下列反应后,所得溶液中一定只含一种溶质的是 ( )

A.将Na2O、Na2O2和MnO2的混合物投入足量水中 B.Fe3O4溶于适量的稀盐酸中

①FeCl3溶液与Cu反应 ②FeCl3溶液与H2S反应 ③FeCl3溶液与KI反应 ④FeCl3溶液滴入沸水中 ⑤FeCl3溶液与NaHCO3反应 ⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液 A.③④⑤⑥ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②③ 11.把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中,充分反应后剩余固体1.6 g,产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液中HNO3的物质的量为 ( )

A.0.34 mol B.0.38 mol C.0.28 mol D.0.2 mol 12.下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )

A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落

B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可

C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁

D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体

13.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学

铁及其化合物练习

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14.(11分)A、

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B、C为中学常见单质,其中一种为金属;通常情况下,A为固体,B为液体,C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物,其中X是一种无氧强酸,E为黑色固体,H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)写出化学式:

A________、 D________、 E________、 X________。

(2)在反应①~⑦中,不属于氧化还原反应的是________(填编号)。 (3)反应⑥的离子方程式为______________________________。 (4)反应⑦的化学方程式为______________________________;

该反应中每消耗0.3 mol的A,可转移电子________mol。 (5)写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式:___________________________________________

_____________________________________________________。 15.Fe元素是地壳中最丰富的元素之一,在金属中仅次于铝,铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO=====高温

3Fe+4CO2,若有1 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是________ mol。

(2)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。

请回答下列问题:

①各装置的正确连接顺序为(填写代号)A→___→___→___→D。 ②装置C的作用是_____________________________________。 ③反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为_________________; 可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是________(写试剂名称)。

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