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高二化学上学期期末质量检测试题(A卷)

高二化学上学期期末质量检测试题(A卷)

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第Ⅰ卷(选择题,共50分)

本试卷可能用到的相对原子质量:H :1 C :12 O :16 Cu :64 Ag :108 I :127 二 、选择题(本题共10小题,每小题只有一个选项......符合题意,每小题3分,共30分) 1.在指定的条件下,下列各组离子一定能大量共存的是

A .无色的溶液中:Fe 3+、K +、NO 3-

、Cl -

B .pH =13的溶液中:NH 4+、Na +、SO 42-

、Cl -

C .含有大量Ba 2+ 的溶液中:NH 4+、Na +、Cl -

、H + D .c(H +)=0.1 mol·L -

1的溶液中:K +、I -

、Cl -

、NO 3-

2. MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的HA 弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A .c(M +)>c(OH -)>c(A -)>c(H +) B .c(M +)>c(A -)>c(H +)>c(OH -) C .c(M+)> c(A-)>c(OH-) >c(H+) D .c(M +)> c(H +)>c (A -)>c(OH -) 3.反应CO(g)+NO 2(g)

CO 2(g)+NO(g) ΔH <0,在温度t 1时达到平衡,c 1(CO)=c 1(NO 2)=1.0 mol·L -1,其平衡

常数为K 1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t 2时,反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(NO 2),平衡常数

为K 2,则

A .若增大CO 浓度,K 2 和K 1都增大

B .K 2 >K 1

C .c 2(CO)=c 2(NO 2)

D .c 1(CO)>c 2(CO) 4.如图是电解CuCl 2溶液的装置,其中c 、d 为石墨电极,则下列有关判断正确的是

A .a 为负极,b 为正极

B .a 为阳极,b 为阴极

C .电解过程中,氯离子浓度不变

D .电解过程中,d 电极质量增加 5.四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应:

2SO

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+O 2SO ,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是

6.由化学能转化的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置,判断下列说法不正确...

的是 A .该装置中Cu 极为阳极

B .当铜片的质量变化了12.8 g 时,a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为

2.24 L

C .该装置中b 极的电极反应式是:H 2+2OH --2e -

= 2H 2O

D .该装置中a 极为正极,发生氧化反应

7.物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH 3COOH 与NaOH 溶液等体积混合后,下列

关系

式不正确...

的是 A .c (Na +)>c(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -) B .c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -

) C .c(OH -

)=c(H +

)+ c(CH 3COOH) D .c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO -

)= c(Na +

) 8.下列叙述不正确...

的是: A. 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢

B. 用pH 数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小

C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度

9.关于下列装置说法正确的是

A .装置①中,盐桥中的K +

移向CuSO 4溶液 B .装置①中,Zn

为负极,发生还原反应

C .装置②中的Fe 发生析氢腐蚀

D .装置②中电子由Fe 流向石墨,然后再经溶液流向Fe 10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A .25 ℃时pH =2的HA 溶液与pH =12的MOH 溶液任意比混合: c(H +) + c(M +) = c(OH -) + c(A -)

B .pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液: c(NaOH) < c(CH 3COONa) < c(Na 2CO 3)

C

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.物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合: c(CH 3COO -) + c(OH -) = c(H +) + c(CH 3COOH)

D .0.1 mol·L-1 的NaHA 溶液,其pH =4: c(HA -) > c(H +) > c(H 2A) > c(A 2-)

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

三、填空题(本题共5小题,共50分)

11.(8分)某学生用0.100 mol·L-1的KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A .移取20 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;

B .用标准溶液润洗滴定管2~3次;

C

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.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;

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D

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.取标准KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 cm 处; E .调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

F .把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。 (2)上述B 步骤操作的目的是__________________________________________。 (3)上述A 步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果________(填“偏 高“、“偏低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

12.(12分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca 2+

、Mg 2+

和SO 42-

离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_____。

A. Na 2CO 3

B. NaOH

C. BaCl 2 (2)将滤液的pH 调至酸性除去的离子是________。

(3)下图表示电解饱和NaCl 溶液的装置,X 、Y 是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X 极上的电极反应式是________,在X 极附近观察到的现象是________,电解NaCl 溶液的离子方程式是_________。

(4)若向分离出NaHCO 3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是________。

13.(10分)工业上制备BaCl 2的工艺流程图如图:

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