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中学化学中常见离子共存问题归纳

中学化学中常见离子共存问题归纳:

在溶液中离子共存问题的实质是:哪能些离子刘不能发生反应,能发生反应者不能共存。主要的反应类型有四类;复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应。中学化学常见不能共存的离子组如下:

1、看是否因发生氧化还原反应而不共存:常见的如下:

Fe与S、I不能共存; ; ; NO3-(H+)、MnO4-(H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-(H+)、H2O2、等与S2-、I-、SO32-、Fe2+等不能共存。

; ; ; ; ; ; ; ; ; ; 另在酸性条件下,特殊离子间不共存并附离子方程式如下:

① H与S2O3: ② H+与SO32- 和S2-: ③ H与ClO和Cl: ④ H+与MnO4- 和Cl- :

2、看是否发生复分解反应而不共存:具体又分三种情况:

①生成难溶于混合体系的物质:(即常理解为生成沉淀的一大类)常见的如下:

H+与SiO32-、AlO2-、C17H35COO- ; ; ; OH- 与除NH4+之外的所有的弱碱金属阳离子均生成难溶的碱;Ag+与Cl-、OH-、S2-、I-、Br-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、SO42- 等;Pb2+与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43-、

2-2+2+2-2-2-3-2-2+2+2+2+SO4等;Ba、Ca与SO3、CO3、SiO3、PO4、SO4等;Fe、Cu、Mg、Zn等与OH-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、PO43- 等;S2-(H2S)与Ag+、Cu2+、Pb2+、Hg2+、Fe2+与S反应与H2S不反应。

②生成易挥发的物质:(即常理解为生成气体的一大类)常见的如下:

H+与S2-(H2S)、SO32-(HSO3-)、CO32-(HCO3-)不共存,OH- 与NH4+加热时生成氨气不共存;另外有些时侯也要特别注意HCl和HNO3的挥发性。

③生成难电离的物质:(即初中常理解为生成水的)除了生成水的以外主要就是H+与弱酸根离子生成难电离的弱酸以及OH- 与NH4+常温时生成NH3·H2O难电离。

3、看是否因发生双水解而不共存:

Al与S(H2S)、AlO2、CO3(HCO3)不共存;Fe与AlO2、CO3(HCO3)、SO3不

+-2-能共存;NH4与AlO2、SiO3不共存,能发生双水解的离子反应如下:

Al+ HCO3; Al+ CO3+ H2 Al3++ HSO3-; Al3++ SO32-+ H2Al3++ S2-+ H2O= ;Al3++ HS-+ H2O= Fe3++ HCO3-; Fe3++ CO32-+ H2 Al3++ AlO2-+ H2; Fe3++ AlO2-+ H2 3+-3+2-3+2--2--3+-2--2-2-+- - +2-3+2--

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