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电解质溶液中离子浓度的关系

电解质溶液中离子浓度的关系

安徽省枞阳县白云中学 方益

电解质溶液的有关知识特别是离子浓度问题是高中化学内容的一个重要组成部分,也是高考的“热点”之一。一直以来全国高考化学试卷中几乎年年涉及这类题型。而学生对这部分知识的学习和理解存在一定的难度。故本文对此做以归纳总结。

一、离子浓度的大小关系

1.单一盐溶液中:

⑴一元弱酸或弱碱的盐溶液

不水解的离子>水解离子>显性离子>隐性离子

例:CH3COONa溶液中:C(Na)>C(CH3COO― )>C(OH―)>C(H) ++

NH4Cl溶液中:C(Cl― )>C(NH4)>C(H)>C(OH― ) ++

⑵在强碱与多元弱酸形成的正盐溶液中,弱酸根的水解以第一步为主。

即:强碱阳离子>弱酸酸根离子>氢氧根离子>第一步水解产生的酸式酸根离子>氢离子。 例:碳酸钠溶液中 C(Na)>C(CO32― )>C(OH― )>C(HCO3― )>C(H) ++

⑶在强碱与多元弱酸形成的酸式盐溶液中,既要考虑酸式酸根离子的电离也要考虑其水解。 如果酸式酸根离子的电离程度大于其水解程度,则溶液显酸性。

例:NaH2PO4溶液中C(Na)>C(H2PO4 )>C(H)>C(HPO42― )>C(OH―) +-+

如果酸式酸根离子的电离程度小于其水解程度,则溶液显碱性。

例:NaHCO3溶液中C(Na)>C(HCO3― )>C(OH― )>C(H )>C(CO32―) ++

⑷在弱酸弱碱盐溶液中,需考虑酸碱的相对强弱。

例:在NH4CN溶液中由于NH3·H2O的碱性强于HCN的酸性故存在

C(NH4)>C(CN )>C(OH― )>C(H ) +-+

2.混合溶液中

⑴弱电解质及其盐溶液的混合溶液

弱酸(弱碱)与强碱弱酸盐(强酸弱碱盐)混合溶液中:

如果弱酸(弱碱)的电离程度大于该盐的水解程度,则该溶液显酸性(碱性)。

例:等浓度的醋酸与醋酸钠溶液混合后:C(CH3COO― )>C(Na)>C(H)>C(OH― ) ++

等浓度的氨水与氯化铵溶液混合后:C(NH4)>C(Cl)>C(OH)>C(H )

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